Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения температуры, при которой реакция более вероятна, мы можем использовать закон Гиббса. Закон Гиббса связывает тепловые свойства системы с ее энергетическим состоянием.

Уравнение реакции: СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (г)

1. Сначала найдем изменение энтальпии реакции (ΔH). Оно будет равно разности между суммой энтальпий продуктов и энтальпией исходного вещества:

ΔH = (энтальпия СаО + энтальпия СО2) – энтальпия СаСО3

2. Далее вычислим изменение энтропии реакции (ΔS). Энтропия определяет степень беспорядка системы.

3. Используя полученные значения ΔH и ΔS, мы можем вычислить изменение свободной энергии реакции (ΔG) при различных температурах с помощью формулы:

ΔG = ΔH – T * ΔS,

где T – температура в кельвинах.

4. Реакция будет более вероятна при тех температурах, при которых ΔG < 0. Если ΔG > 0, то реакция будет менее вероятной при данной температуре.

Подставим значения температуры по очереди и вычислим ΔG для каждого случая. Температура, при которой ΔG < 0, будет более вероятной для реакции: а) T = 0°C = 273 K б) T = 25°C = 298 K в) T = 1000 K Вычислив ΔG для каждого случая, мы определим, при какой температуре реакция более вероятна.