Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо составить уравнение реакции крекинга декана и использовать информацию о выходе адкена, чтобы найти массу использованного декана.

1. Обозначим неизвестную массу декана как “х” граммов.
2. Массовая доля выхода алкена составляет 80%, следовательно, масса адкена равна 33,6 г / 0,8 = 42 г.
3. Найдем количество моль алкена, используя его молярную массу: n(алкен) = m(алкен) / M(алкен).
4. Молярная масса алкена можно определить, зная его химическую формулу, которая получается путем удаления 2 атомов углерода из молекулы адкена. Возьмем адкен как CₙH₂ₙ, и формула алкена будет Cₙ₋₂H₂ₙ₋₂.
5. Молярная масса алкена будет M(алкен) = (M(адкен) – 28) / 2 (2 атома углерода и 4 атома водорода удаляются).
6. Найдем количество моль алкена, зная его массу.

n(алкен) = 33,6 г / ((M(адкен) – 28) / 2).

7. Так как количество моль алкена равно количеству моль адкена, которое получается из деления его массы на его молярную массу, можем записать следующее:

n(алкен) = n(адкен).

8. Подставим найденные значения для количества молей алкена и для количества молей адкена:

33,6 г / ((M(адкен) – 28) / 2) = 42 г / M(адкен).

9. Решим уравнение относительно M(адкен) и найдем его значение.

10. Зная массу адкена и его молярную массу, можем найти количество моль адкена: n(адкен) = m(адкен) / M(адкен).
11. Также можем записать, что количество моль адкена равно количеству моль декана, участвующего в реакции:

n(адкен) = n(декан).

12. Подставим известные значения для количества молей адкена и декана:

n(адкен) = n(декан) = 33,6 г / M(адкен).

13. Найдем массу декана:

m(декан) = n(декан) * M(декан) = (33,6 г / M(адкен)) * M(декан).

14. Подставим найденное значение для M(адкен), чтобы найти массу декана.

15. Решим полученное выражение и найдем массу декана.

Таким образом, мы можем найти массу использованного декана, зная массу полученного алкена и его выход.