1. Для решения этой задачи необходимо использовать закон Рауля.
а) Известно, что 1М раствор содержит 1 моль вещества в 1 литре раствора. Так как молярная масса Al2(SО4)3 равна 342 г/моль, то в 1М растворе содержится (114 г / 342 г/моль) = 0,3333 моль Al2(SО4)3.
б) Для раствора с концентрацией 1н. (равной 1 моль вещества в 1 литре раствора) справедливо соотношение V1*M1 = V2*M2, где V1 и V2 – объемы растворов, а M1 и M2 – их концентрации.
Подставляя значения, получим: (V1 * 1) = (V2 * 0,3333). Отсюда следует, что V1 = (V2 * 0,3333).
2. Для решения этой задачи необходимо использовать формулы эбуллиоскопической и криоскопической зависимостей.
а) По эбуллиоскопии: ΔT = Kb * m * i, где ΔT – изменение температуры кипения, Kb – эбуллиоскопическая константа воды, m – моляльность раствора, i – количество ионов, образующихся при диссоциации раствора.
Так как сахар C12H22O11 не диссоциирует, то i = 1. Подставляя значения, получим: 101,4°С – 100°С = 0,52 * m * 1, откуда m = 1,4 моль/кг.
б) По криоскопии: ΔT = Kk * m * i, где ΔT – изменение температуры замерзания, Kk – криоскопическая константа воды.
Так как сахар C12H22O11 не диссоциирует, то i = 1. Подставляя значения, получим: ΔT = 1,86 * m * 1. Разделив обе части равенства на 1,86, получим ΔT / 1,86 = m.
3. Для решения этой задачи необходимо использовать определение рН.
а) РН раствора можно найти по формуле: pH = -log[H+], где [H+] – концентрация ионов H+ (протонов) в растворе.
В данном случае, pH равно 2, поэтому [H+] = 10^(-pH) = 10^(-2) = 0,01 М.
Концентрация ионов ОН- в растворе равна нулю, так как pH < 7 (раствор кислотный).
4. Для решения этой задачи необходимо использовать определение рН.
а) РН раствора можно найти по формуле: pOH = -log[ОН-], где [ОН-] - концентрация ионов ОН- в растворе.
В данном случае, концентрация ионов ОН- равна 10^(-7) М.
Для преобразования pOH в рН используется следующее соотношение: рН = 14 - pOH. Подставляя значения, получим рН = 14 - (-log(10^(-7))) = 14 - (-7) = 21.
