1) В данной задаче мы имеем раствор с массовой долей серной кислоты 10%. Когда в этот раствор опускают магний, происходит реакция между магнием и серной кислотой, в результате которой выделяется газ.
Так как из условия задачи мы знаем объем выделившегося газа (1.12 л), можем использовать закон Авогадро для рассчета количества газа.
Объем газа пропорционален количеству молекул газа. Поэтому необходимо рассчитать количество газа, воспользовавшись уравнением состояния газа:
V = nRT/P,
где V – объем газа,
n – количество молекул газа,
R – универсальная газовая постоянная,
T – температура,
P – давление.
Зная объем газа (1.12 л), универсальную газовую постоянную (R = 0.0821 л*атм/(моль*К)), и подставив давление (обычно принимается нормальное давление 1 атм), мы можем рассчитать количество молекул газа. Зная количество молекул газа, можем рассчитать количество молей серной кислоты. После этого, используя массовую долю (10%), можем рассчитать массу серной кислоты.
2) В данной задаче нам известна масса сульфата железа (1.92 г), который был растворен в растворе соляной кислоты. Также нам известна массовая доля HCl в исходном растворе (2%).
Для решения этой задачи нам сначала нужно определить массу соляной кислоты, содержащейся в растворе до добавления сульфата железа. Массовая доля HCl в растворе 2%, поэтому можно рассчитать массу HCl в исходном растворе, зная массу всего раствора.
Затем нам нужно рассмотреть реакцию растворения сульфата железа в соляной кислоте.
Обращаем внимание, что при растворении сульфата железа осадок растворяется. Так как мы знаем массу сульфата железа, мы также знаем количество растворенного железа. Это позволяет нам рассчитать массу соляной кислоты, реагирующей с сульфатом железа.
3) Для решения этой задачи мы должны рассмотреть уравнение реакции между азотом и литием. В уравнении реакции нужно учитывать, что масса азота оставляет след на массе получаемого нитрида лития. Так как из условия задачи нам известна масса лития (3.5 г), мы можем использовать массо-массовую долю лития в нитриде (Li3N) для рассчета массы нитрида лития, содержащегося в данном количестве лития. Это позволит нам рассчитать массу азота, требуемую для получения этого количества нитрида лития.
4) В этой задаче нам нужно рассмотреть уравнение реакции между азотом и кальцием, чтобы определить соотношение между исходными простыми веществами и полученным нитридом кальция.
Зная объем азота (1.76 л), мы можем использовать закон Авогадро для рассчета количества молекул азота, требуемого для реакции. Зная соотношение между азотом и нитридом кальция, мы можем рассчитать количество молекул нитрида кальция и, следовательно, его массу.
