Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы можем использовать формулу для рассчета pH раствора:
pH = -log10([H+])

Прежде всего, давайте рассчитаем количество гидроксид ионов ([OH-]) в полученном растворе.
10 мл 0,1 M раствора означают, что у нас есть 0,1 моль гидроксид ионов в 1 л (1000 мл) раствора.

Количество молей гидроксид ионов в 10 мл раствора будет:
0,1 моль / 1000 мл * 10 мл = 0,01 моль

Теперь, когда у нас есть количество гидроксид ионов в растворе, мы можем рассчитать концентрацию [OH-].
Объем полученного раствора составляет 100 мл или 0,1 л, поэтому концентрация [OH-] будет:
0,01 моль / 0,1 л = 0,1 М

Теперь, чтобы рассчитать pH, нам нужно знать концентрацию водородных ионов [H+]. В данном случае, известно, что [H+] = [OH-] для раствора гидрооксида натрия.

Теперь, чтобы рассчитать pH, мы можем использовать простую формулу:
pH = -log10(0,1)

Подставив значение в формулу, получаем:
pH = -log10(0,1) = -(-1) = 1

Таким образом, полученный раствор гидрооксида натрия имеет pH равный 1.