14. Какой объем этилена (н.у.) получают из 9,2 граммов этилового спирта с серной кислотой, если выход составляет 70% от теоретического?

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей этилового спирта (CH3CH2OH). Для этого мы используем молярную массу этилового спирта, которая равна 46,07 г/моль. Разделим массу этилового спирта на его молярную массу и получим количество молей: 9,2 г / 46,07 г/моль = 0,2 моль этилового спирта.

2. Умножим количество молей этилового спирта на коэффициент стехиометрии реакции с серной кислотой. Уравнение реакции: CH3CH2OH + H2SO4 -> CH2=CH2 + H2O + H2SO4. Из уравнения видно, что каждая молекула этилового спирта производит одну молекулу этилена. Значит, количество молей этилена будет равно 0,2 моль.

3. Рассчитаем теоретический объем этилена при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа при н.у. занимает 22,4 литра. Таким образом, теоретический объем этилена будет равен: 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 литра.

4. Учитываем выход реакции, который составляет 70% от теоретического значения. Подсчитаем фактический объем этилена: 4,48 литра * 70% = 3,14 литра.

Ответ: Из 9,2 граммов этилового спирта получают 3,14 литра этилена при нормальных условиях (н.у.), при условии выхода реакции 70% от теоретического значения.