Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждая молекула оксида марганца (III) (Mn2O3) соединяется с тремя молекулами кремния (Si) для образования четырех молекул марганца (Mn) и трех молекул диоксида кремния (SiO2).
2. Найдем количество вещества оксида марганца (III) по формуле n = m/M, где n – количество вещества, m – масса, M – молярная масса.
Молярная масса Mn2O3 = 2 * (54.938045 g/mol Mn) + 3 * (15.999 g/mol O) = 228.81 g/mol
n(оксид марганца (III)) = 200 g / 228.81 g/mol = 0.874 mol
3. Так как в реакции каждый моль оксида марганца (III) даёт четыре моль марганца, то количество молей марганца будет равно:
n(марганца) = 4 * n(оксид марганца (III)) = 4 * 0.874 mol = 3.496 mol
4. Найдем мольную массу марганца по таблице периодических элементов: M(Mn) = 54.938045 g/mol
5. Масса полученного марганца равна: m(марганца) = n(марганца) * M(Mn) = 3.496 mol * 54.938045 g/mol = 192.13 g
Однако в условии сказано, что есть 5,2% примесей.
6. Рассчитаем массу примесей: m(примесей) = 0.052 * m(марганца) = 0.052 * 192.13 g = 9.976 g
7. Масса полученного марганца без примесей будет: m(марганца без примесей) = m(марганца) – m(примесей) = 192.13 g – 9.976 g = 182.154 g
Таким образом, масса полученного марганца без примесей составит 182.154 грамма.