Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для начала необходимо выразить скорость химической реакции через изменение концентраций веществ.

Мы знаем, что скорость реакции складывается из произведения концентраций реагентов, умноженных на их стехиометрические коэффициенты. Таким образом, скорость реакции в данном случае можно записать следующим образом:

v = k * [N2]^a * [O2]^b

где v – скорость реакции, k – константа скорости, [N2] и [O2] – концентрации реагирующих веществ, a и b – стехиометрические коэффициенты.

Уравнение реакции показывает, что соотношение между концентрациями N2 и O2 равно 1:1. Поэтому a = b = 1.

Теперь мы можем записать скорость реакции:

v = k * [N2] * [O2]

Мы знаем, что скорость реакции составила 2,1 моль/лхс, [N2] = 1,64 моль/л и [O2] = 0,96 моль/л. Подставляя эти значения в уравнение скорости реакции, получим:

2,1 = k * 1,64 * 0,96

Далее, необходимо решить это уравнение относительно k. Для этого необходимо разделить обе стороны уравнения на произведение концентраций [N2] и [O2]:

2,1 / (1,64 * 0,96) = k

Итак, значение константы скорости реакции равно:

k ≈ 1,177 моль^(-1) * лхс^(-1)

Шаги решения:
1. Записать уравнение скорости реакции v = k * [N2] * [O2], где [N2] и [O2] – концентрации реагирующих веществ, k – константа скорости
2. Используя коэффициенты стехиометрии реакции, установить a = b = 1
3. Подставить известные значения концентраций и скорости реакции в уравнение скорости
4. Разделить обе стороны уравнения на произведение концентраций [N2] и [O2]
5. Получить значение константы скорости реакции k ≈ 1,177 моль^(-1) * лхс^(-1)