Для решения задачи нам понадобится использовать реакцию, происходящую между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом калия (KCl):
AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3
Из данной реакции можно составить стехиометрическое соотношение между раствором нитрата серебра и хлорида калия:
n(AgNO3) / V(AgNO3) = n(KCl) / V(KCl)
где n – количество материала, V – объем раствора.
Анализируя условие задачи, можно составить систему уравнений:
1) V1(AgNO3) = 50,00 см3 – объем раствора нитрата серебра
2) C1(AgNO3) = 0,10 моль/дм3 – концентрация раствора нитрата серебра
3) V2(AgNO3) = 23,60 см3 – объем раствора тиоцианата аммония
4) F = 0,007580 г/см3 – титриметрический фактор пересечения
5) C2(KSCN) – концентрация раствора тиоцианата аммония
Теперь рассчитаем количество и массу навески хлорида калия:
1) n(AgNO3) = C1(AgNO3) * V1(AgNO3) = 0,10 моль/дм3 * 50,00 см3 = 0,005 моль
2) n(KCl) = n(AgNO3)
3) V(KCl) = V1(AgNO3) + V2(AgNO3) = 50,00 см3 + 23,60 см3 = 73,60 см3
4) C(KCl) = n(KCl) / V(KCl) = 0,005 моль / 0,07360 дм3 = 0,06796 моль/дм3
Теперь найдем молярную массу хлорида калия (M(KCl)):
M(KCl) = m(KCl) / n(KCl)
где m – масса хлорида калия.
Подставим известные значения:
0,06796 моль/дм3 = m(KCl) / 0,005 моль
m(KCl) = 0,06796 моль/дм3 * 0,005 моль = 0,0003398 моль
Теперь найдем массу хлорида калия:
m(KCl) = M(KCl) * V(KCl)
m(KCl) = M(KCl) * 0,07360 дм3
0,0003398 моль = M(KCl) * 0,07360 дм3
M(KCl) = 0,0003398 моль / 0,07360 дм3 = 0,004615 г/дм3
Окончательный ответ: масса хлорида калия, растворенной в воде в мерной колбе, составляет 0,004615 г.
