Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи найдем количество вещества трихлоруксусной кислоты в исходном растворе и количество вещества воды после разбавления.

Шаг 1: Найдем количество вещества трихлоруксусной кислоты в исходном растворе, используя формулу:

моль = объем (л) × концентрация (М)

Объем раствора в литрах следует перевести в миллилитры:

количество вещества (моль) = (6.53 мл ÷ 1000) л × 0.291 М

Шаг 2: Найдем количество вещества воды после разбавления, используя формулу объемной концентрации:

количество вещества (моль) = объем (л) × концентрация (М)

Мы разбавили исходный раствор до 500 мл, поэтому количество вещества воды будет равно:

количество вещества воды (моль) = (500 мл ÷ 1000) л × 0 М

Шаг 3: Найдем полное количество вещества в полученном растворе, сложив количество вещества кислоты и количество вещества воды:

полное количество вещества (моль) = количество вещества кислоты (моль) + количество вещества воды (моль)

Шаг 4: Рассчитаем массу каждого компонента в растворе, используя формулу:

масса (г) = количество вещества (моль) × молярная масса (г/моль)

Молярная масса трихлоруксусной кислоты (C2H3Cl3O2) составляет около 163.38 г/моль.

Шаг 5: Найдем количество диссоциировавшей кислоты, используя формулу:

степень диссоциации = количество вещества диссоциированной кислоты (моль) / полное количество вещества (моль)

Шаг 6: Найдем pH раствора, используя формулу:

pH = -log10[H+]

Где [H+] – концентрация ионов водорода в моль/л.

В данном случае, [H+] равно концентрации кислоты, так как трихлоруксусная кислота полностью диссоциирует в воде.

Теперь, используя эти шаги, решим задачу:
1. Количество вещества трихлоруксусной кислоты:
моль = (6.53 мл ÷ 1000) л × 0.291 М = 0.0019 моль
2. Количество вещества воды:
моль = (500 мл ÷ 1000) л × 0 М = 0 моль (вода в данной реакции не диссоциирует)
3. Полное количество вещества:
полное количество вещества (моль) = 0.0019 моль + 0 моль = 0.0019 моль
4. Масса трихлоруксусной кислоты:
масса (г) = 0.0019 моль × 163.38 г/моль = 0.309 г
5. Степень диссоциации:
степень диссоциации = 0.0019 моль / 0.0019 моль = 1 (кислота полностью диссоциировала)
6. pH раствора:
pH = -log10(0.291) = 0.537

Таким образом, полученный раствор имеет pH равный 0.537 и степень диссоциации равную 1.