6. рН раствора азотной кислоты равен 2. Рассчитайте массу HNO3, содержащуюся в 800 мл этого раствора

Для решения задачи нам необходимо использовать базовое определение рН: рН = -log[H+], где [H+] представляет концентрацию ионов водорода в растворе.

Шаг 1: Найдем концентрацию ионов водорода в растворе.
Используя определение рН, мы можем записать: 10^(-рН) = [H+].
Так как рН раствора азотной кислоты равен 2, то 10^(-2) = [H+].
Расчет показывает, что концентрация ионов водорода составляет 0,01 моль/л.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества HNO3 в растворе.
У нас есть концентрация ионов водорода, и мы знаем, что азотная кислота (HNO3) диссоциирует на ионы водорода и нитратные ионы (NO3-), в соотношении 1:1. То есть, количество вещества HNO3 равно количеству ионов водорода.
Количество вещество HNO3 = 0,01 моль/л * 0,8 л = 0,008 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу HNO3.
Масса вещества можно рассчитать, умножив количество вещества на молярную массу.
Молярная масса HNO3 равна 1*1 + 14*1 + 16*3 = 63 г/моль.
Масса HNO3 = 0,008 моль * 63 г/моль = 0,504 г.

Таким образом, в 800 мл раствора азотной кислоты массой 0,504 г содержится 0,008 моль HNO3.