В данной задаче нам дано количество оксида магния, прореагировавшего с раствором серной кислоты, а также масса полученной соли. Мы должны определить выход продукта в процентах.
Шаги решения:
1. Найдем молярную массу оксида магния (MgO) и соли (MgSO4).
– Атомная масса магния (Mg) = 24 г/моль
– Атомная масса кислорода (O) = 16 г/моль
– Молярная масса оксида магния (MgO) = 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль
– Атомная масса серы (S) = 32 г/моль
– Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 г/моль + 32 г/моль + (4 г/моль × 16 г/моль) = 98 г/моль
– Молярная масса сульфата магния (MgSO4) = 24 г/моль + 32 г/моль + (4 г/моль × 16 г/моль) = 120 г/моль
2. Переведем массу оксида магния в количество веществ, используя его молярную массу.
– Количество вещества оксида магния (n) = масса / молярная масса = 60 г / 40 г/моль = 1,5 моль
3. Так как соотношение между оксидом магния и солью 1:1, количество соли (n) также равно 1,5 моль.
4. Найдем массу соли, используя ее молярную массу.
– Масса соли (m) = количество вещества × молярная масса = 1,5 моль × 120 г/моль = 180 г
5. Определим выход продукта в процентах, используя массу полученной соли и первоначальную массу оксида магния.
– Выход продукта (%) = (масса соли / масса оксида магния) × 100% = (180 г / 60 г) × 100% = 300%
Таким образом, выход продукта составляет 300%. Обратите внимание, что результат получился больше 100%, что может указывать на возможные погрешности в исходных данных или в процессе реакции.
