Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы должны сначала выяснить, какие вещества образуются при реакции химических соединений – 10%-ного гидроксида натрия и 20%-ной азотной кислоты.

Сначала нужно определить количество субстанций в 63 г 10%-ного гидроксида натрия, используя формулу:

масса = количество * молярная масса.

Молярная масса гидроксида натрия NaOH равна 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль).

Таким образом, масса гидроксида натрия равна:

63 г = количество * 40 г/моль.

Количество равно 63 г / 40 г/моль = 1,575 моль.

Затем нужно выяснить количество субстанций в 20%-ной азотной кислоте, используя такую же формулу и молярную массу азотной кислоты HNO3, равную 63 г/моль (H = 1 г/моль, N = 14 г/моль, O = 16 г/моль).

Масса азотной кислоты равна:

Исходя из массы раствора, мы можем вычислить его массу путем сложения масс гидроксида натрия и азотной кислоты:

масса раствора = масса гидроксида натрия + масса азотной кислоты.

масса раствора = 63 г + 17 г = 80 г.

Таким образом, масса раствора составляет 80 г.

Общие шаги решения:

1. Вычислить количество гидроксида натрия на основе его массы и молярной массы.
2. Вычислить количество азотной кислоты на основе ее массы и молярной массы.
3. Сложить массы гидроксида натрия и азотной кислоты, чтобы получить общую массу раствора.