Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для начала, найдем количество веществ в сернистом газе и кислороде, используя их молярные массы.

Молярная масса сернистого газа (SO2) равна 64 г/моль.
Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Объем в сернистом газе не указан, поэтому мы не можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу серного ангидрида, образовавшегося в реакции.

Однако, зная условие задачи, что 80 г сернистого газа доокислены 64 г кислорода, можно сделать вывод, что полностью реагировали 32 г сернистого газа и 64 г кислорода.

С учетом этой информации, можно сказать, что серный ангидрид (SO3) образуется путем соединения 32 г сернистого газа и 64 г кислорода.

Молярная масса серного ангидрида (SO3) равна 64 г/моль.

Теперь мы знаем молярную массу серного ангидрида и количество веществ серного газа и кислорода, которые участвуют в реакции. Можем использовать закон сохранения массы для рассчета массы серного ангидрида:

Масса серного ангидрида = (количество веществ серного газа + количество веществ кислорода) * молярная масса серного ангидрида
= (32 г SO2 + 64 г O2) * (64 г/моль)
= 96*64 г

Проводя простые математические вычисления, мы получаем окончательный ответ:

Масса серного ангидрида = 96*64 г
= 6144 г

Таким образом, масса серного ангидрида, образовавшегося в результате реакции, составляет 6144 г.