Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам нужно использовать знания о стехиометрии реакций и молярных массах веществ.

1. Найдем количество вещества гидрооксида аллюминия (Al(OH)3) в данной реакции. Для этого разделим массу гидрооксида аллюминия на его молярную массу. Молярная масса Al(OH)3 равна 78 г/моль.

n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 50 г / 78 г/моль ≈ 0,641 моль

2. Согласно уравнению реакции нейтрализации, на каждую моль серной кислоты (H2SO4) требуется 3 моль гидрооксида аллюминия (Al(OH)3). Следовательно, для нейтрализации n моль гидрооксида аллюминия требуется n / 3 моль серной кислоты.

3. Если реакция была полностью нейтрализована, то количество вещества серной кислоты равно количеству вещества гидрооксида аллюминия:

n(H2SO4) = n(Al(OH)3) ≈ 0,641 моль

4. Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4). Для этого умножим количество вещества серной кислоты на ее молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль.

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0,641 моль * 98 г/моль ≈ 62,978 г

5. Наконец, чтобы найти массовую долю серной кислоты в растворе, нам нужно разделить массу серной кислоты на общую массу раствора и умножить на 100%.

массовая доля H2SO4 = (m(H2SO4) / m(раствора)) * 100%

Общая масса раствора равна массе серной кислоты и массе гидрооксида аллюминия:

m(раствора) = m(H2SO4) + m(Al(OH)3) = 300 г + 50 г = 350 г

массовая доля H2SO4 = (62,978 г / 350 г) * 100% ≈ 17,99%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в данном растворе составляет около 17,99%.