Через 120 г 20% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 2,24 л. Определить массу полученной соли.

Для решения задачи мы должны определить мольный объем сернистого газа, а затем использовать его для расчёта массы полученной соли.

Шаги решения:

1. Найдем количественное соотношение между гидроксидом натрия и сернистым газом.
Зная, что объем газа составляет 2,24 л, мы можем использовать идеальный газовый закон для определения количества вещества газа:
PV = nRT, где P – давление газа, V – объем газа, n – количество газа в молях, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах.
В данной задаче давление и температура не указаны, но мы можем их пренебречь и использовать данное соотношение: V = n.
Следовательно, мольный объем сернистого газа составляет 2,24 л.

2. Рассчитаем количество гидроксида натрия, используя массу и концентрацию раствора.
Масса гидроксида натрия в растворе указана 120 г, а концентрация раствора составляет 20%.
20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида натрия.
Мы можем использовать эту информацию для определения количества гидроксида натрия в растворе:
(120 г х 20 г гидроксида натрия) / 100 г раствора = 24 г гидроксида натрия.

3. Используем полученные значения для определения количества сернистой соли.
Мольное соотношение между гидроксидом натрия и сернистой солью можно записать следующим образом:
2NaOH + H2SO3 -> Na2SO3 + 2H2O.
Это означает, что 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью сернистой кислоты, образуя 1 моль сернистой соли.
Учитывая, что мольный объем гидроксида натрия составляет 24 г, мы можем сказать, что количество сернистой соли также равно 24 г.

Ответ: масса полученной сернистой соли составляет 24 г.