Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо определить количество гидроксида натрия, используя информацию о объеме сероводорода и его плотности, а затем расчитать состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.

Шаги решения:
1. Рассчитаем количество сероводорода в молях, используя его объем и условия нормальных условий (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P – давление (1 атм), V – объем (8,96 л), n – количество вещества сероводорода, R – универсальная газовая постоянная, T – температура (нормальные условия 0°C или 273,15 K). Решим уравнение:

PV = nRT
1 * 8,96 = n * 0,0821 * 273,15
n = 0,36 моль
Таким образом, у нас есть 0,36 моль сероводорода.

2. С помощью уравнения реакции между оксидом серы(IV) и гидроксидом натрия, определим соотношение между мольными количествами двух веществ:

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
1 моль SO2 -> 1 моль Na2SO3
0,36 моль SO2 -> 0,36 моль Na2SO3

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия, который растворился в растворе:

Масса NaOH = количество NaOH в моль * молярная масса NaOH
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = 0,36 моль * 40 г/моль = 14,4 г

4. Теперь найдем массовую долю Na2SO3 в растворе. Для этого рассчитаем общую массу раствора путем сложения массы гидроксида натрия и массы воды (получаемой при реакции):

Масса раствора = масса NaOH + масса H2O
Масса H2O = масса Na2SO3 * молярная масса H2O / количество Na2SO3 в моль

Молярная масса H2O = 2 + 16 = 18 г/моль
Количество Na2SO3 в моль = 0,36 моль

Масса H2O = 0,36 моль * 18 г/моль = 6,48 г

Масса раствора = 14,4 г + 6,48 г = 20,88 г

Массовая доля Na2SO3 = масса Na2SO3 / масса раствора * 100%
Массовая доля Na2SO3 = 14,4 г / 20,88 г * 100% = 69,2%

Таким образом, состав образовавшейся соли – гидросульфита натрия (Na2SO3), а ее массовая доля в растворе составляет 69,2%.