Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили углекислый газ объёмом 3,36 л. Определите массу образовавшегося осадка

Для решения задачи мы должны установить реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2). Основная реакция между ними выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, один моль гидроксида кальция прореагирует с одним моль углекислого газа, образуя один моль карбоната кальция и одну моль воды.

Для определения массы образовавшегося карбоната кальция, мы должны сначала вычислить количество вещества гидроксида кальция, а затем использовать его для определения количества карбоната кальция.

1. Вычислим количество вещества гидроксида кальция. Используем формулу n = m/M, где n – количество вещества, m – масса, M – молярная масса.
n = 7,4 г / 74,09 г/моль = 0,1 моль

2. Количество вещества углекислого газа равно количеству вещества гидроксида кальция, так как согласно уравнению реакции они реагируют в соотношении 1:1.

3. Теперь мы можем определить массу карбоната кальция, используя формулу m = n * M.
m = 0,1 моль * 100,09 г/моль = 10,009 г

Таким образом, масса образовавшегося карбоната кальция составляет 10,009 г.