Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения слабого электролита нужно знать его степень диссоциации (α) в растворе. Если электролит полностью диссоциирует, α равна 1, а если он слабо диссоциирует, α будет меньше 1.

a. NH4OH: NH4OH является слабым электролитом, так как он слабо диссоциирует в растворе, образуя незначительное количество OH- и NH4+ и его степень диссоциации α <1. b. NH4Cl: NH4Cl является сильным электролитом, так как он полностью диссоциирует в растворе, образуя NH4+ и Cl- и его степень диссоциации α = 1. c. HClO2: HClO2 является слабым электролитом, так как он слабо диссоциирует в растворе, образуя незначительное количество H+ и ClO2- и его степень диссоциации α <1. d. (CH3COO)2Pb: (CH3COO)2Pb является слабым электролитом, так как он слабо диссоциирует в растворе, образуя незначительное количество CH3COO- и Pb2+ и его степень диссоциации α <1. e. HF: HF является слабым электролитом, так как он слабо диссоциирует в растворе, образуя незначительное количество H+ и F- и его степень диссоциации α <1. Итак, слабыми электролитами являются a. NH4OH и c. HClO2.