Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам потребуется использовать таблицу стандартных электродных потенциалов. В данной системе рассчитаем равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов с помощью уравнения Нерста.

Равновесный потенциал водородного электрода (E_H+) может быть рассчитан по следующей формуле:

E_H+ = E°_H+ + (0.0592/n) * pH

где E°_H+ – стандартный потенциал водородного электрода, равный 0.00 В,
n – количество электронов входящих в реакцию,
pH – значение pH раствора.

По таблице стандартных электродных потенциалов, стандартный потенциал водородного электрода E°_H+ равен 0.00 В, и количество электронов n равно 2.

Подставим значения в формулу:

E_H+ = 0.00 + (0.0592/2) * 5 = 0.00 + 0.148 = 0.148 В

Теперь рассчитаем равновесный потенциал кислородного электрода (E_O2):

E_O2 = E°_O2 + (0.0592/n) * pH

где E°_O2 – стандартный потенциал кислородного электрода, равный 1.23 В,
n – количество электронов входящих в реакцию,
pH – значение pH раствора.

По таблице стандартных электродных потенциалов, стандартный потенциал кислородного электрода E°_O2 равен 1.23 В, и количество электронов n равно 4.

Подставим значения в формулу:

E_O2 = 1.23 + (0.0592/4) * 5 = 1.23 + 0.074 = 1.304 В

Теперь сравним рассчитанные потенциалы с соответствующими стандартными значениями. Стандартный потенциал водородного электрода (0.00 В) меньше рассчитанного значения (0.148 В), а стандартный потенциал кислородного электрода (1.23 В) больше рассчитанного значения (1.304 В).

Металл будет подвергаться коррозии (окислению), если его потенциал электрода ниже потенциала водородного электрода. В данном случае, поскольку потенциал водородного электрода выше, чем потенциал кислородного электрода, металл Cu будет подвергаться коррозии, а металл Co будет выступать в роли катода.