Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Выразим массу Al(OH)3 в молях. Для этого разделим данную массу на молярную массу Al(OH)3:
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 31,2 г / (27 г/моль + 16 г/моль + 3 * 1 г/моль) = 31,2 г / 78 г/моль = 0,4 моль

2. Используем уравнение реакции для определения соотношения между Al(OH)3 и NaOH:
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль Al(OH)3 приходится 1 моль NaOH.

3. Получим мольное соотношение между Al(OH)3 и NaOH:
n(NaOH) = n(Al(OH)3) = 0,4 моль

4. Выразим массу NaOH в граммах. Для этого умножим мольную массу NaOH на количество молей:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,4 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 г

Ответ: масса раствора NaOH равна 16 г.