Дано:V(H2)=1.12л Найти:m(C6H6)

Для решения задачи нам необходимо использовать закон Авогадро и уравнение состояния идеального газа.

Шаги решения:

1. Записываем известные данные: V(H2) = 1.12 л (объем водорода).
2. Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P – давление, V – объем, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах, найдем количество вещества водорода.
3. Поскольку давление, температура и универсальная газовая постоянная остаются неизменными, можно записать уравнение в следующем виде: PV = nR.
4. Подставляем известные значения в уравнение: 1.12 л × P(H2) = n(H2) × R.
5. Заметим, что P(H2) (давление водорода) неизвестно. Однако можем принять, что давление водорода равно давлению стандартных условиях (1 атмосфера).
6. Подставляем известные значения в уравнение: 1.12 л × 1 атм = n(H2) × 0.0821 л·атм/(моль·К).
7. Решаем уравнение относительно n(H2): n(H2) = 1.12 л × 1 атм / 0.0821 л·атм/(моль·К).
8. Выполняем вычисления: n(H2) = 13.66 моль.
9. Теперь, чтобы найти массу бензола (C6H6), нужно использовать стехиометрический коэффициент уравнения реакции или суммарные молекулярные массы.
10. Для простоты предположим, что в уравнении реакции:
C6H6 + 3H2 -> C6H12
стехиометрический коэффициент между бензолом (C6H6) и водородом (H2) равен 3.
11. Значит, количество вещества C6H6 также равно 13.66 моль, так как используется весь водород.
12. Найдем молярную массу бензола (C6H6): 12.01 г/моль × 6 + 1.01 г/моль × 6 = 78.11 г/моль.
13. Наконец, рассчитаем массу бензола (C6H6) по формуле: m(C6H6) = n(C6H6) × молярная масса C6H6.
14. Подставим известные значения: m(C6H6) = 13.66 моль × 78.11 г/моль.
15. Выполняем вычисления: m(C6H6) = 1066.86 г.

Ответ: масса бензола (C6H6) составляет 1066.86 г.