Для какой системы скачок на кривой титрования наибольший? 1) 0,1 моль/ дм^3 HCl + 0,1 моль/дм^3 NaOH 2) 0,01 моль/ дм^3 KOH + 0,01 моль/ дм^3 H2SO4 3) 0,05 моль/дм^3 NaOH + 0,05 моль/ дм^3 CH3COOH 4) 0,1 моль/дм^3 NH4OH + 0,1 моль/ дм^3 HCl

Для определения системы скачка на кривой титрования необходимо найти комбинацию реагентов, которые создадут наиболее резкий изменение pH раствора.

1) В случае смешивания 0,1 моль/дм^3 HCl и 0,1 моль/дм^3 NaOH, происходит нейтрализационная реакция, в результате которой получается 0,1 моль/дм^3 NaCl и вода. Но эта реакция не вызывает резкого изменения pH, так как NaCl является сильным электролитом и образуется полностью ионизированным раствором.

2) Реакция между 0,01 моль/дм^3 KOH и 0,01 моль/дм^3 H2SO4 приводит к образованию соляной кислоты H2SO4. В данной системе происходит диссоциация только одного компонента (0,01 моль/дм^3 H2SO4), и это вызывает резкое изменение pH раствора. Таким образом, эта система может показать наибольший скачок на кривой титрования.

3) Реакция между 0,05 моль/дм^3 NaOH и 0,05 моль/дм^3 CH3COOH приводит к образованию ацетата натрия CH3COONa. В данной системе оба компонента проявляют слабую диссоциацию, поэтому скачок на кривой титрования не будет настолько резким, как в случае с системой H2SO4/KOH.

4) Реакция между 0,1 моль/дм^3 NH4OH и 0,1 моль/дм^3 HCl даёт аммоний хлорид NH4Cl. Аналогично первой системе, эта реакция не вызывает резкого изменения pH.

Таким образом, система скачка на кривой титрования, наибольший скачок будет наблюдаться для комбинации 0,01 моль/дм^3 KOH + 0,01 моль/дм^3 H2SO4.