Для решения задачи нам необходимо найти произведение растворимости соли PbJ2.
Шаги решения:
1. Рассмотрим уравнение реакции растворения соли PbJ2:
PbJ2 → Pb2+ + 2J-
Из уравнения видно, что в каждой молекуле PbJ2 образуется один ион Pb2+ и два иона J-.
2. Разрешим задачу в два этапа:
a) Найдем количество молей ионов J-, присутствующих в растворе, по объему воды.
b) Найдем количество молей ионов Pb2+, присутствующих в растворе, по известной растворимости соли PbJ2.
3. Найдем количество молей ионов J-, присутствующих в растворе:
Для этого воспользуемся молярностью (количество молей растворенного вещества на 1 литр раствора).
Поскольку в задаче указан объем воды равный 2 литра, то раствор имеет молярность в 2 раза меньше молярности ионов J-. То есть, количество молей ионов J- равно (1/2) молярности раствора.
4. Найдем количество молей ионов Pb2+, присутствующих в растворе:
По условию задачи, для растворения 1,16 моль PbJ2 потребовалось 2 литра воды.
Значит, молярность раствора равна количеству молей PbJ2, разделенному на объем растворителя в литрах:
Молярность раствора = 1,16 моль / 2 литра = 0,58 моль/литр.
Так как в растворе образуется 1 ион Pb2+ для каждой молекулы PbJ2, количество молей ионов Pb2+ также будет равно 0,58 моль/литр.
5. Найдем произведение растворимости соли PbJ2:
Произведение растворимости – это произведение концентраций ионов в растворе. В данном случае, произведение растворимости равно произведению молярностей ионов Pb2+ и J-:
Произведение растворимости = (0,58 моль/литр) * (1/2) моль/литр = 0,29 моль^2/литр^2.
6. Ответ: произведение растворимости соли PbJ2 равно 0,29 моль^2/литр^2.
