Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобится закон действующих масс, который гласит, что в равновесной системе отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов равно постоянной равновесия. То есть, для реакции SO2(Г) + Cl2(Г) → SO2Cl2(Г), имеем:

K = [SO2Cl2] / ([SO2] * [Cl2])

где K – постоянная равновесия, [SO2Cl2], [SO2] и [Cl2] – концентрации SO2Cl2, SO2 и Cl2 соответственно.

Заметим, что информация о начальных концентрациях используется только для определения соотношения концентраций в равновесной системе. Поэтому, мы можем проигнорировать информацию об исходных концентрациях и использовать только равновесную константу для решения задачи.

Так как у нас дано значение равновесной константы равное 4, мы можем записать следующее уравнение:

4 = [SO2Cl2] / ([SO2] * [Cl2])

Так как нас интересует концентрация SO2Cl2, то мы можем переписать это уравнение следующим образом:

[SO2Cl2] = 4 * [SO2] * [Cl2]

Теперь, подставляя значения концентраций, полученных из условия задачи, мы можем рассчитать равновесную концентрацию SO2Cl2:

[SO2Cl2] = 4 * 2 * 2 = 16 моль/л

Таким образом, равновесная концентрация SO2Cl2 составляет 16 моль/л.