Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения константы равновесия (K) и равновесной концентрации [АВ] данной реакции, мы можем использовать соотношение между энергией Гиббса (ΔG), константой равновесия (K) и концентрациями реагентов и продуктов.

Равновесие достигается, когда ΔG = 0. Поэтому, чтобы найти K, мы можем использовать следующее выражение: ΔG = -RT ln K. Здесь R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах, а ln – натуральный логарифм.

Подставляя известные значения, получим -8 кДж/моль = -(8.314 Дж/моль·К) × 298 К × ln K. Мы приводим Единицы измерения в моль/м3, чтобы соответствовать концентрациям.

После преобразования уравнения получаем ln K = -8 кДж/моль / [(8.314 Дж/моль·К) × 298 К].
ln K ≈ – 0.032.

Для того, чтобы найти K, возьмем экспоненту от обеих сторон уравнения. Тогда K = exp(-0.032) ≈ 0,968.

Таким образом, константа равновесия K ≈ 0,968.

Чтобы найти равновесную концентрацию [АВ], мы можем использовать выражение для константы равновесия и заданные концентрации реагентов и продуктов.

K = [АВ]^2 / ([А]•[В]).
Подставляем известные значения: 0,968 = [АВ]^2 / (0,1 моль/л • 0,1 моль/л).

После преобразования уравнения получаем [АВ]^2 ≈ 0,968 • 0,1 моль/л • 0,1 моль/л.
[АВ]^2 ≈ 0,00968.

Для нахождения равновесной концентрации [АВ], возьмем квадратный корень от обеих сторон. Тогда [АВ] ≈ √0,00968 ≈ 0,098 моль/л.

Таким образом, равновесная концентрация [АВ] ≈ 0,098 моль/л.