Если растворить 55,8 г ZnCl₂ в 5 л воды, то получится раствор (К=1,86), замерзающий при … C°

Для решения задачи нам понадобится знание о свойствах растворов электролитов и криоскопическом эффекте.

Первым шагом рассчитаем количество молей ZnCl₂ в растворе. Для этого воспользуемся молярной массой ZnCl₂: 1 моль ZnCl₂ = 65,38 г.

Масса ZnCl₂ = 55,8 г, следовательно, количество молей ZnCl₂:

n(ZnCl₂) = масса/ZnCl₂
= 55,8 г / 65,38 г/моль
≈ 0,853 моль

Вторым шагом рассчитаем мольную концентрацию раствора (количество молей ZnCl₂ в единице объема):

C = n/V

где C – концентрация в молях/литр,
n – количество молей ZnCl₂,
V – объем раствора.

C = 0,853 моль / 5 л
≈ 0,171 моль/л

Третьим шагом рассчитаем изменение температуры замерзания раствора, используя формулу:

ΔT = K * m

где ΔT – изменение температуры замерзания,
K – постоянная криоскопического эффекта,
m – мольная концентрация раствора.

K для ZnCl₂ равно 1,86 °C/моль.

ΔT = 1,86 °C/моль * 0,171 моль/л
≈ 0,318 °C

Таким образом, раствор ZnCl₂ замерзнет при температуре, которая будет на 0,318 °C ниже температуры замерзания воды. Например, если температура замерзания воды составляет 0 °C, то температура замерзания раствора будет -0,318 °C.