Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы можем использовать закон Дальтона о суммарном давлении газов.

В данной задаче цинк реагирует с соляной кислотой, образуя газ — водород. Зная массу использованного цинка (5,9 г) и концентрацию соляной кислоты (8%), мы можем вычислить количество вещества соляной кислоты и цинка, используя соотношение массы и молярной массы. Затем, используя стехиометрические коэффициенты из сбалансированного уравнения реакции между цинком и соляной кислотой, мы можем определить количество выделившегося водорода.

Далее, чтобы определить объем выделившегося газа, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), где P — давление газа, V — его объем, n — количество вещества газа, R — универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/К⋅моль), T — температура в Кельвинах. При нормальных условиях (н.у.) давление равно 1 атм, а температура равна 273,15 К.

Таким образом, чтобы определить объем водорода, выделившегося при реакции, мы можем использовать уравнение PV = nRT. Подставив известные значения в уравнение, мы сможем рассчитать объем в литрах.

Шаги решения:
1. Рассчитываем количество вещества цинка (Zn) и соляной кислоты (HCl) из известной массы, используя соотношение массы и молярной массы.
2. Используем сбалансированное уравнение реакции между цинком и соляной кислотой, чтобы определить соотношение между количеством вещества цинка и выделившегося водорода.
3. Рассчитываем количество вещества выделившегося водорода (H2) из количества вещества цинка (Zn).
4. Подставляем известные значения (давление, температура и количество вещества) в уравнение состояния идеального газа PV = nRT, чтобы рассчитать объем выделившегося газа (водорода) в литрах.
5. Округляем полученный результат до целого числа и записываем его в ответ.