Для решения задачи нам нужно найти массу образовавшегося осадка, который является нитратом серебра (AgNO3).
Шаги решения:
1. Найдем количество вещества хлорида натрия (NaCl), используя его молярную массу. Формула NaCl состоит из натрия (Na) с атомной массой 23 г/моль и хлора (Cl) с атомной массой 35,5 г/моль. Таким образом, молярная масса NaCl равна 23 + 35,5 = 58,5 г/моль. Количество вещества NaCl можно найти, разделив массу (11,7 г) на молярную массу (58,5 г/моль):
n(NaCl) = 11,7 г / 58,5 г/моль = 0,2 моль
2. Поскольку хлорид натрия (NaCl) реагирует с серной кислотой (H2SO4) в пропорции 2:1, то количество вещества серной кислоты (H2SO4) будет равно половине количества вещества NaCl:
n(H2SO4) = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль
3. Так как хлороводород (HCl) образуется в результате реакции между NaCl и H2SO4, количество вещества HCl будет также равным 0,1 моль.
4. Теперь рассмотрим реакцию между хлороводородом (HCl) и нитратом серебра (AgNO3), в результате которой образуется осадок AgCl и образуется соль HNO3:
HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3
Поскольку хлороводород (HCl) и нитрат серебра (AgNO3) реагируют в соотношении 1:1, количество вещества AgNO3 будет также равно 0,1 моль.
5. Используя молярную массу AgNO3 (масса атома серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, а масса атома азота (N) равна 14,01 г/моль, учитывая 3 атома кислорода массой 16 г/моль), найдем массу образовавшегося осадка AgCl:
масса AgNO3 = (масса Ag + масса N + 3 * масса O) = (107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 169,87 г/моль
масса осадка AgCl = масса AgNO3 * количество AgNO3
масса осадка AgCl = 169,87 г/моль * 0,1 моль = 16,987 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет 16,987 г.
