Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения, с каким из перечисленных веществ произойдет реакция замещения, необходимо рассмотреть реактивность каждого вещества и сравнить ее с реактивностью сульфата меди (ІІ).

1. Гидроксид калия (КОН): гидроксиды активных металлов обычно реагируют с солями металлов. Сульфат меди (ІІ) является солью меди, поэтому может реагировать с гидроксидом калия.

2. Нитрат натрия (NaNO3): нитраты обычно не реагируют с металлами в условиях нормальной температуры и давления, поэтому нет оснований предполагать реакцию между нитратом натрия и сульфатом меди (ІІ).

3. Магний (Mg): магний является активным металлом и может реагировать с некоторыми солями металлов, но не с сульфатом меди (ІІ), так как реакция между активными металлами и сульфатами не происходит при обычных условиях.

4. Ртуть (Hg): ртуть не реагирует с солями металлов, поэтому нет оснований предполагать реакцию между ртутью и сульфатом меди (ІІ).

5. Оксид цинка (ZnO): оксиды металлов обычно не реагируют с солями металлов, в том числе с сульфатом меди (ІІ), поэтому нет оснований предполагать реакцию между оксидом цинка и сульфатом меди (ІІ).

6. Хлорид калия (KCl): хлориды металлов обычно не реагируют с солями металлов, в том числе с сульфатом меди (ІІ), поэтому нет оснований предполагать реакцию между хлоридом калия и сульфатом меди (ІІ).

7. Водород (H2): водород может реагировать с солями металлов, образуя газы и металлы, но сульфат меди (ІІ) не является активной солью, поэтому реакция между водородом и сульфатом меди (ІІ) не произойдет.

Таким образом, сульфат меди (ІІ) прореагирует с гидроксидом калия по типу реакции замещения.

Для расчета массы сульфата, полученного в результате реакции, необходимо использовать уравнение реакции на основе стехиометрии.

Copper sulfate (CuSO4) + Potassium hydroxide (KOH) -> Copper hydroxide (Cu(OH)2) + Potassium sulfate (K2SO4)

Согласно со стехиометрическому соотношению этой реакции, 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2. Молярная масса CuSO4 составляет 159,62 г/моль, поэтому масса CuSO4, полученного в результате реакции, будет равна массе Cu(OH)2.

Для расчета массы осадка Cu(OH)2 необходимо знать концентрацию раствора CuSO4 и его объем. Однако данная информация не предоставлена, поэтому точно определить массу сульфата меди (ІІ) в данной ситуации невозможно без дополнительной информации.