Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения символа состояния атома диспрозия, мы должны знать конфигурацию его электронов. Заданный терм “4f10 5d0 6s1” указывает на то, что в атоме диспрозия есть 10 электронов в подуровне 4f, 0 электронов в подуровне 5d и 1 электрон в подуровне 6s.

Вычислим символ для атома диспрозия, используя правило Хунда:

1. Посчитаем общее количество электронов в подуровнях 4f, 5d и 6s:
10 электронов в 4f + 0 электронов в 5d + 1 электрон в 6s = 11 электронов

2. Узнаем количество неспаренных электронов в подуровне 4f:
Поскольку все 10 электронов в 4f заполнены, то неспаренных электронов нет.

3. Узнаем общий момент импульса (J) для подуровня 4f:
J = L + S, где L – момент импульса орбитального движения, а S – момент импульса спина электронов.
Для подуровня 4f L = 3 (так как он находится на третьем уровне), а S = 0.5 (так как каждый электрон имеет спин 1/2).
J = 3 + 0.5 = 3.5

4. Определяем символ для подуровня 4f:
Символ для подуровня 4f представляется буквой, которая соответствует уровню и значению J. В данном случае, символ для подуровня 4f будет “H” (так как H соответствует значению J = 3.5).

Таким образом, символ для основного состояния атома диспрозия будет “H”.

Важно отметить, что символ состояния атома может содержать и другие информационные элементы, которые не были указаны в данной задаче. Однако, в данном случае нам было достаточно заданной конфигурации электронов для определения символа.