Для определения типа связи в молекулах можно использовать таблицу со значениями электроотрицательности элементов. Электроотрицательность – это способность атома притягивать электроны к себе в химической связи.
1. Молекула Na2O:
– Электроотрицательность Na = 0.93
– Электроотрицательность O = 3.44
Чтобы определить тип связи в молекуле, вычислим разность электроотрицательностей элементов: 3.44 – 0.93 = 2.51. Полученное значение больше 1,7, поэтому связь в молекуле Na2O является ионической.
2. Молекула S2:
– Электроотрицательность S = 2.58
Чтобы определить тип связи, нужно знать, что между атомами серы возникает координационная ковалентная связь. Поэтому тип связи в молекуле S2 – это ковалентная связь.
3. Молекула CH4:
– Электроотрицательность C = 2.55
– Электроотрицательность H = 2.20
Разность электроотрицательностей между C и H: 2.55 – 2.20 = 0.35. Полученное значение меньше 1,7, поэтому связь в молекуле CH4 является неполярной ковалентной.
4. Молекула Cu:
– Электроотрицательность Cu = 1.90
Связь в молекуле Cu – это металлическая связь, поскольку критерий разности электроотрицательностей не используется для металлических элементов.
Таким образом, тип связи в молекулах Na2O, S2, CH4 и Cu соответственно: ионическая, ковалентная, неполярная ковалентная и металлическая связи.
