Для решения задачи нам понадобится знание молярной массы H2SO4, которая равна 98 г/моль.
1. Вычислим количество вещества H2SO4 по формуле n = m / M, где n – количество вещества, m – масса вещества, M – молярная масса вещества.
n = 0.7 г / 98 г/моль = 0.007 моль.
2. Для вычисления объема необходимо знать давление (P), температура (T) и универсальную газовую постоянную (R). Однако эти данные не предоставлены в задаче. Поэтому предположим, что условия стандартных температуры и давления (STP) применимы, то есть давление равно 1 атмосфере (101325 Па) и температура равна 0°C (273.15 К).
3. Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P – давление, V – объем, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах.
4. Подставим известные значения и решим уравнение для определения V:
V * 1 атм = 0.007 моль * 0.0821 л * атм/(моль * К) * 273.15 К.
V = 0.007 * 0.0821 * 273.15 л/моль = 0.077 л.
5. Ответ: объем H2SO4 равен 0.077 л при условии стандартных температуры и давления.
Важно помнить, что в задаче было предположение о применимости STP. Если условия задачи отличаются от STP, то потребуется дополнительная информация для решения задачи.
