Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо определить количество оксида магния, которое мы получим при разложении 99 г природного карбоната магния, учитывая, что 15% массы карбоната состоит из неразлогаемых примесей.

Первым шагом найдем массу чистого карбоната магния:
Масса чистого карбоната магния = масса карбоната магния / (1 – доля примесей)
Масса чистого карбоната магния = 99 г / (1 – 0,15)
Масса чистого карбоната магния = 99 г / 0,85
Масса чистого карбоната магния = 116,47 г

Затем посчитаем количество оксида магния, которое получается при разложении этой массы карбоната магния:
Масса оксида магния = масса чистого карбоната магния × молярная масса оксида магния / молярная масса карбоната магния
Масса оксида магния = 116,47 г × 40,31 г/моль / 84,31 г/моль
Масса оксида магния = 55,84 г

Таким образом, при разложении 99 г природного карбоната магния получим примерно 55,84 г оксида магния.