Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобятся данные о стандартных окислительно-восстановительных потенциалах (Э°) для реакций окисления/восстановления:
Ce^4+ + e^- ↔ Ce^3+ (Э° = +1,61 В)
Fe^2+ → Fe^3+ + e^- (Э° = +0,77 В)

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал (Э°) для реакции с участием данного оксида в данной концентрации можно рассчитать по формуле:
Э°(объем_раствора) = Э° – 0,059 * n * log(conc_оксида)

1) Рассмотрим ситуацию, когда к раствору сульфата церия(IV) прибавили 30,0 мл данного раствора.
Объем раствора стал равным 35,0 + 30,0 = 65,0 мл.
Молярная концентрация церия(IV) в итоговом растворе:
conc_церия(IV) = (35,0 * 0,0700 + 30,0 * 0,0700) / 65,0 = 0,0700 моль/л
Рассчитаем реальный окислительно-восстановительный потенциал:
Э°(65,0) = 1,61 – 0,059 * 1 * log(0,0700) ≈ 1,61 В

2) Рассмотрим ситуацию, когда к раствору сульфата церия(IV) прибавили 35,0 мл данного раствора.
Объем раствора стал равным 35,0 + 35,0 = 70,0 мл.
Молярная концентрация церия(IV) в итоговом растворе:
conc_церия(IV) = (35,0 * 0,0700 + 35,0 * 0,0700) / 70,0 = 0,0700 моль/л
Рассчитаем реальный окислительно-восстановительный потенциал:
Э°(70,0) = 1,61 – 0,059 * 1 * log(0,0700) ≈ 1,61 В

3) Рассмотрим ситуацию, когда к раствору сульфата церия(IV) прибавили 40,0 мл раствора сульфата железа(II).
Объем раствора стал равным 35,0 + 40,0 = 75,0 мл.
Молярная концентрация церия(IV) в итоговом растворе:
conc_церия(IV) = (35,0 * 0,0700) / 75,0 = 0,0327 моль/л
Рассчитаем реальный окислительно-восстановительный потенциал для оксида церия(IV):
Э°(75,0) = 1,61 – 0,059 * 1 * log(0,0327) ≈ 1,57 В

Получили реальные окислительно-восстановительные потенциалы для каждой ситуации:
а) 1,61 В
б) 1,61 В
в) 1,57 В