Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Чтобы определить, полностью ли прореагировали вещества, сравним их массы. Масса сульфида натрия равна 23,4 г, а масса соляной кислоты – 14,6 г. Если масса реагентов равна массе продуктов, то вещества прореагировали полностью.
2. Если вещества не прореагировали полностью, то необходимо определить, какое из них осталось в избытке. Для этого сравниваем их массы. В данном случае избытка нет, так как масса сульфида натрия больше массы соляной кислоты.
3. Чтобы найти объем выделившегося газа, необходимо знать соотношение между прореагировавшими веществами. В данной реакции сульфид натрия реагирует с соляной кислотой по уравнению Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S. Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы сульфида натрия образуется 1 молекула сероводорода. Для расчета объема выделившегося газа достаточно знать количество вещества сульфида натрия (по его массе) и использовать соотношение 1 моль H2S = 22,4 л (при н.у.).
4. Чтобы найти объем выделившегося газа при объемной доле 80%, необходимо умножить объем выделившегося газа (рассчитанный в пункте 3) на данную долю (0,8). Полученное значение округляем до десятых.

Шаги решения:
1. Сравниваем массы реагентов: 23,4 г сульфида натрия и 14,6 г соляной кислоты.
2. Устанавливаем, что вещества прореагировали полностью, так как их массы равны.
3. Рассчитываем количество вещества сульфида натрия: масса сульфида натрия / молярная масса Na2S.
4. Пользуясь химическим уравнением и стехиометрией, рассчитываем объем выделившегося газа: количество вещества сульфида натрия * (1 моль H2S / 2 моль Na2S) * 22,4 л/моль.
5. Рассчитываем объем выделившегося газа при объемной доле 80%: объем выделившегося газа * 0,8.
6. Округляем полученный результат до десятых.