Как изменится скорость реакции 2СО (г.) + О2 (г.) ¾® 2СО2 (г.), если концентрация СО уменьшается с 0,1 М до 0,05 М, а концентрация О2 – с 0,2 М до 0,15 М?

Для определения, как изменится скорость реакции при изменении концентраций реагентов, необходимо использовать закон действующих масс.

Закон действующих масс гласит, что скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степень, равную их стехиометрическим коэффициентам.

В данной реакции стехиометрические коэффициенты для СО и О2 равны 2. Таким образом, скорость реакции будет прямо пропорциональна произведению концентраций СО^2 и О2^2.

Известно, что начальные концентрации СО и О2 составляют соответственно 0,1 М и 0,2 М, а конечные концентрации составляют 0,05 М и 0,15 М.

Если используем закон действующих масс и рассмотрим скорость реакции до и после изменения концентраций, получим:

(V1 / V2) = ((C1^2 * C2^2) / (C1’^2 * C2’^2))

где V1 и V2 – начальная и конечная скорости реакции, C1 и C2 – начальные концентрации СО и О2, а C1′ и C2′ – конечные концентрации СО и О2.

Подставим значения в формулу:

(V1 / V2) = ((0,1 М^2 * 0,2 М^2) / (0,05 М^2 * 0,15 М^2))

Упрощаем:

(V1 / V2) = ((0,01 * 0,04) / (0,0025 * 0,0225)) = (0,0004 / 0,00005625) = 7,11

Итак, скорость реакции после изменения концентраций будет примерно в 7,11 раз меньше, чем до изменения концентраций.