Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации в 2 раза, необходимо рассмотреть влияние концентрации на скорость реакции, используя реакционный закон и принцип Ле-Шателье.

Уравнение реакции: 2SO2 + O2 = 2SO3

Шаги решения:

1. Посмотрим на стехиометрический коэффициент реакционного вещества, для которого мы хотим увеличить концентрацию, в данном случае это SO2. Он равен 2.

2. Согласно принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации реагента влияет на скорость реакции пропорционально коэффициенту его стехиометрии. В данном случае, увеличение концентрации SO2 в 2 раза приведет к увеличению скорости реакции в 2^2 = 4 раза.

Таким образом, увеличение концентрации SO2 в 2 раза приведет к увеличению скорости реакции в 4 раза.

Можно также заметить, что другие реагенты O2 и SO3 не влияют на скорость реакции, их концентрации остаются неизменными, а только концентрация SO2 влияет на скорость реакции.