Для определения, какая из двух реакций протекает с большей скоростью, мы можем использовать закон скорости химической реакции, который гласит, что скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов.
Определим, какой из реагентов в каждой реакции является первичным реагентом, то есть тот, который перманентно изменяет свою концентрацию на протяжении реакции.
В первой реакции, CO, является первичным реагентом, так как он переходит в CO2.
Во второй реакции, 2HI является первичным реагентом, так как он переходит в H2 и I2.
Теперь рассмотрим энергию активации каждой реакции. Реакция с более низкой энергией активации будет иметь большую скорость.
В первой реакции, энергия активации составляет 98 кДж/моль.
Во второй реакции, энергия активации составляет 186,4 кДж/моль.
Таким образом, реакция CO + H2O = CO2 + H2 (98 кДж/моль) протекает с большей скоростью, так как у нее меньшая энергия активации, чем реакции 2HI = H2 + I2 (186,4 кДж/моль).
