Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы можем использовать основные принципы химических расчетов.

1. Найдем количество вещества хлорида бария, содержащегося в заданном растворе.
Масса хлорида бария = масса раствора × концентрация хлорида бария
Масса хлорида бария = 600 г × 0,14 = 84 г

2. Уравняем уравнение реакции серной кислоты и хлорида бария, чтобы выяснить их стехиометрию:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

3. Коэффициенты соответствуют мольной стехиометрии реакции, т.е. 1 моль хлорида бария образует 1 моль барийсульфата:
1 mol BaCl2 -> 1 mol BaSO4

4. Найдем количество молей хлорида бария:
Мольная масса бария = атомная масса бария = 137,33 г/моль
Количество молей хлорида бария = масса хлорида бария / мольная масса бария
Количество молей хлорида бария = 84 г / 137,33 г/моль ≈ 0,612 моль

5. Так как коэффициент реакции между хлоридом бария и серной кислотой равен 1:1, количество молей серной кислоты будет таким же, как и количество молей хлорида бария.

6. Найдем массу серной кислоты, используя количество молей и молярную массу серной кислоты:
Мольная масса серной кислоты = 98,09 г/моль
Масса серной кислоты = количество молей серной кислоты × мольную массу серной кислоты
Масса серной кислоты = 0,612 моль × 98,09 г/моль ≈ 59,98 г

Таким образом, масса осадка барийсульфата, образующегося в результате реакции серной кислоты с хлоридом бария, составляет около 59,98 г.