Для решения задачи нам необходимо найти массу раствора 10% хлороводородной кислоты, которая будет содержать достаточно вещества для нейтрализации гидроксида бария.
Шаги решения:
1. Найдем количество моль гидроксида бария, используя его молярную массу. Молярная масса Ba(OH)2 равна 137,33 г/моль. Разделим массу гидроксида бария (27,4 г) на его молярную массу, чтобы получить количество моль: 27,4 г / 137,33 г/моль = 0,1993 моль.
2. Так как реакция нейтрализации между гидроксидом бария и хлороводородной кислотой 1:2, нам понадобится удвоенное количество моль кислоты. Умножим количество моль гидроксида бария на 2: 0,1993 моль * 2 = 0,3986 моль.
3. Чтобы найти массу раствора хлороводородной кислоты, необходимый для нейтрализации этого количества гидроксида бария, мы можем использовать уравнение молярности: масса = количество моль * молярная масса.
4. Молярная масса HCl равна 36,46 г/моль. Умножим количество моль хлороводородной кислоты на ее молярную массу: 0,3986 моль * 36,46 г/моль = 14,534 г.
Ответ: Для нейтрализации гидроксида бария весом 27,4 г потребуется около 14,534 г раствора 10% хлороводородной кислоты.
