Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения, какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу, необходимо учитывать анионы и катионы, которые могут производить ионизацию в воде.

а) K2SO3:
Анион SO3(2-) ионизируется в воде и образует гидроксид и серную кислоту:
SO3(2-) + H2O -> SO4(2-) + 2OH(-)

б) Ba(NO3)2:
Анион NO3(-) является инертным и не подвергается гидролизу.

в) ZnO:
Соль ZnO не ионизируется в воде и не подвергается гидролизу.

Таким образом, только соль K2SO3 (кaлийсернистокислый) подвергается гидролизу.

Ионное уравнение гидролиза по I ступени для K2SO3:
SO3(2-) + H2O -> SO4(2-) + 2OH(-)

Молекулярное уравнение гидролиза по I ступени для K2SO3:
K2SO3 + H2O -> K2SO4 + 2OH(-)

Реакция среды pH в растворе K2SO3 будет щелочной из-за образования гидроксид-иона OH(-) при гидролизе:

2OH(-) -> 2H2O + 2e(-)

Объяснение шагов решения:
1. Определить анионы и катионы для каждой соли.
2. Проверить, какие из анионов ионизируются в воде и подвергаются гидролизу.
3. Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза для соответствующих солей.
4. Установить реакцию среды pH в растворе соли на основе продуктов гидролиза.