Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Найдем молекулярную массу оксида цинка (ZnO).
Zn = 65,38 г/моль, O = 16,00 г/моль.
Массовая доля оксида цинка в реакционной смеси составляет:
(65,38 г/моль) / ((65,38 г/моль) + (16,00 г/моль)) = 0,803.

2. Найдем массу оксида цинка, необходимую для получения 5% массовой доли свободного аммиака в конечном растворе. Масса аммиака (NH3) в конечном растворе определяется как 5% от массы гидроксида тетраамминцинка (Zn(NH3)4):
M(Zn(NH3)4) = 179,50 г/моль.
Масса аммиака = (5/100) * M(Zn(NH3)4).

3. Найдем количество молей оксида цинка и аммиака, используя их молярные массы:
Мольная масса оксида цинка (ZnO) = 81,38 г/моль.
Масса оксида цинка в граммах = 16,2 г / 81,38 г/моль.
Моли оксида цинка = масса оксида цинка / Мольная масса оксида цинка.
Моли аммиака = Масса аммиака в граммах / 17,03 г/моль (мольная масса аммиака).

4. Рассчитаем объем 21,5%-ного раствора аммиака, который необходимо добавить, зная количество молей аммиака:
Объем 21,5% раствора aммиака (в мл) = (Моли аммиака / (0,215 г/мл)) * 1000.

5. Ответ: найденный объем (в мл) представляет собой необходимый объем 21,5%-ного раствора аммиака, который нужно добавить к 16,2 г оксида цинка, чтобы массовая доля свободного аммиака в конечном растворе составила 5% после образования гидроксида тетраамминцинка.