Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для начала, нам нужно вычислить массу азота в смеси, зная, что в ней содержится 40% азота.
Масса азота в смеси = (40% * 50 г) / 100% = 20 г.

Далее, мы знаем, что при горении этилен реагирует с кислородом, и каждый молекула C2H4 требует 3 молекул O2 для полного сгорания.
Общее количество молекул этилена в смеси = (масса этилена) / (молярная масса этилена) = 50 г / 28 г/моль = 1,79 мол.

Таким образом, требуется 1,79 моль * 3 моль O2/моль C2H4 = 5,37 моль O2 для полного сгорания этилена.

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, следовательно, 20 г азота составляют 0,71 моль N2.

Таким образом, для полного сгорания смеси требуется 5,37 моль O2 + 0,71 моль N2 = 6,08 моль газа.

Наконец, мы можем вычислить объем воздуха, необходимый для горения смеси, используя идеальный газовый закон. Пусть V будет объемом воздуха:

PV = nRT

где P – давление, V – объем, n – количество молей газа, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах.

Возьмем стандартные условия температуры и давления: T = 273 К и P = 1 атм.

Теперь мы можем решить уравнение:

V * 1 атм = 6,08 моль * 0,0821 Л * атм / (моль * К) * 273 К

V = (6,08 моль * 0,0821 Л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм

V = 13,84 Л

Таким образом, для горения 50 г смеси этилена и азота, необходимо 13,84 литра воздуха.