Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо выполнить несколько шагов.

1. Найдем мольную массу аммиака (NH3). Молярная масса азота (N) равна примерно 14 г/моль, а молярная масса водорода (H) примерно 1 г/моль. Так как в молекуле аммиака имеется три атома водорода и один атом азота, молярная масса аммиака равна 14 г/моль + 1 г/моль * 3 = 17 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей аммиака, используя формулу:

моли = масса / молярная масса

где масса равна 51 г, а молярная масса аммиака равна 17 г/моль. Подставим значения и рассчитаем:

моли аммиака = 51 г / 17 г/моль ≈ 3 моль.

3. Составим уравнение реакции окисления аммиака:

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.

Из уравнения видно, что для полного окисления 4 молей аммиака необходимо 3 моля кислорода.

4. Так как в исходном газе кислород содержится только в виде примеси (35% от объема), нам необходимо найти объем кислорода, соответствующий 3 молям.

Поскольку объем газа пропорционален количеству молей, мы можем использовать пропорцию:

объем_примеси / объем_кислорода = кол-во_примеси / кол-во_кислорода.

Зная, что объем_примеси равен 35% от объема и что кол-во_примеси равно 3 молям, мы имеем:

0,35 * объем_кислорода / объем_кислорода = 3 / 3.

Сокращаем и решаем уравнение:

0,35 = 1.

Таким образом, объем кислорода равен 1.

Итак, для полного окисления 51 г аммиака требуется 1 л кислорода.