Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции сгорания Серы(S) с Сульфур(IV)оксидом(SO2).

Уравнение выглядит следующим образом:
S + 2SO2 -> 2SO3

Из уравнения видно, что за каждый моль серы(S) реагирует 2 моля сульфур(IV)оксида(SO2), образуя 2 моля сульфур(IV)оксида(SO3).
Для решения задачи нам дана масса сульфур(IV)оксида(SO2) – 0.021 г, и известно, что выход реакции составляет 65%.

Чтобы найти массу серы(S), которая сгорела, мы должны найти количество молей сульфур(IV)оксида(SO2), участвующее в реакции.
Для этого нам нужно разделить массу сульфур(IV)оксида(SO2) на его молярную массу(64 г/моль), а затем разделить полученное число на 2, чтобы учесть коэффициент в уравнении реакции.

Количество молей сульфур(IV)оксида(SO2):
0.021 г / 64 г/моль = 0.000328 моль

Количество молей серы(S):
0.000328 моль / 2 = 0.000164 моль

Теперь мы можем найти массу серы(S), умножив ее количество молей на ее молярную массу(32 г/моль).

Масса серы(S):
0.000164 моль * 32 г/моль = 0.00525 г

Таким образом, было сожжено примерно 0.00525 г серы(S).