Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобятся химические уравнения реакции между калием и серной кислотой, а также информация о соотношении протонов и атомов в молекуле водорода. Воспользуемся следующими уравнениями:

2K + H2SO4 → K2SO4 + H2 (1)

1 моль K реагирует с 1 моль H2SO4 для образования 1 моль H2.

Сначала найдем количество молей калия в данной задаче. Зная массу калия (6 г) и молярную массу калия (39 г/моль), мы можем использовать следующую формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей калия = 6 г / 39 г/моль ≈ 0,154 моль

Так как соотношение между калием и серной кислотой 2 к 1 (см. уравнение (1)), то количество молей серной кислоты равно двукратной массе калия:

Количество молей H2SO4 = 2 * количество молей K ≈ 2 * 0,154 моль = 0,308 моль

Так как соотношение между серной кислотой и водородом также равно 1 к 1 (см. уравнение (1)), то количество молей выделившегося водорода равно количеству молей серной кислоты:

Количество молей H2 = количество молей H2SO4 ≈ 0,308 моль

Теперь, используя молярную массу водорода (2 г/моль), мы можем найти массу выделившегося водорода:

Масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2

Масса H2 = 0,308 моль * 2 г/моль = 0,616 г

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет приблизительно 0,616 г.

Для определения объема выделившегося водорода нам понадобится учесть условия температуры и давления (нормальные условия). При нормальных условиях, 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Используя это соотношение, мы можем рассчитать объем выделившегося водорода:

Объем H2 = количество молей H2SO4 * 22,4 л/моль

Объем H2 = 0,308 моль * 22,4 л/моль = 6,891 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет приблизительно 6,891 л.

Итак, масса выделившегося водорода равна приблизительно 0,616 г, а объем — приблизительно 6,891 л.