Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения постоянной калориметра, сначала нужно вычислить количество тепла, поглощенное калориметром при растворении 10 г нитрата натрия.

Масса нитрата натрия равна 10 г, поэтому используем формулу:
q = m × ΔT
где q – количество поглощенного тепла, m – масса вещества, ΔT – изменение температуры.

Используем данные из задачи: m = 10 г и ΔT = -1,58 °C (уменьшение температуры).

Зная, что энтальпия растворения нитрата натрия (ΔH) равна -21,37 кДж/моль, можем найти количество вещества растворенного нитрата натрия.

q = ΔH × n
где n – количество вещества в молях.

Можно получить количество вещества:
n = q / ΔH

Обратите внимание, что ΔH дано в кДж/моль, поэтому необходимо перейти от грамм к молям, используя молярную массу нитрата натрия (NaNO3).

Молярная масса NaNO3 = 22,99 г/моль (молярная масса Na) + 14,01 г/моль (молярная масса N) + 3 × 16 г/моль (молярная масса O).

Теперь мы можем вычислить количество вещества:

n = (10 г / 85 г/моль) = 0,118 моль.

Теперь мы можем найти количество поглощенного тепла, используя найденное количество вещества:

q = ΔH × n = (-21,37 кДж/моль) × (0,118 моль) = -2,52 кДж.

Таким образом, количество поглощенного тепла равно -2,52 кДж.

И, наконец, чтобы определить постоянную калориметра, рассмотрим уравнение:

q = C × ΔT
где C – постоянная калориметра, ΔT – изменение температуры.

Расставляя известные значения, получаем:

-2,52 кДж = C × -1,58 °C

Из этого уравнения можно выразить C:

C = (-2,52 кДж) / (-1,58 °C) = 1,59 кДж/°C.

Таким образом, постоянная калориметра равна 1,59 кДж/°C.