Для определения, какой раствор более кислый, нужно вспомнить, что кислые растворы имеют более низкий pH, а щелочные — более высокий pH.
Для решения задачи, сначала нужно рассчитать pOH для обоих растворов, а затем перевести его в pH. Формула для расчета pOH следующая:
pOH = -log[OH-]
Для первого раствора с концентрацией гидроксид-ионов 10^-8 моль/л:
pOH = -log(10^-8) = 8
Для второго раствора с концентрацией гидроксид-ионов 10^-9 моль/л:
pOH = -log(10^-9) = 9
Затем, чтобы получить pH, нужно использовать следующее соотношение:
pH + pOH = 14
Для первого раствора:
pH + 8 = 14
pH = 14 – 8 = 6
Для второго раствора:
pH + 9 = 14
pH = 14 – 9 = 5
Таким образом, первый раствор с концентрацией гидроксид-ионов 10^-8 моль/л имеет pH равный 6, а второй раствор с концентрацией гидроксид-ионов 10^-9 моль/л имеет pH равный 5. Следовательно, второй раствор более кислый.