Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения, какой раствор более кислый, нужно вспомнить, что кислые растворы имеют более низкий pH, а щелочные — более высокий pH.

Для решения задачи, сначала нужно рассчитать pOH для обоих растворов, а затем перевести его в pH. Формула для расчета pOH следующая:

pOH = -log[OH-]

Для первого раствора с концентрацией гидроксид-ионов 10^-8 моль/л:

pOH = -log(10^-8) = 8

Для второго раствора с концентрацией гидроксид-ионов 10^-9 моль/л:

pOH = -log(10^-9) = 9

Затем, чтобы получить pH, нужно использовать следующее соотношение:

pH + pOH = 14

Для первого раствора:

pH + 8 = 14

pH = 14 – 8 = 6

Для второго раствора:

pH + 9 = 14

pH = 14 – 9 = 5

Таким образом, первый раствор с концентрацией гидроксид-ионов 10^-8 моль/л имеет pH равный 6, а второй раствор с концентрацией гидроксид-ионов 10^-9 моль/л имеет pH равный 5. Следовательно, второй раствор более кислый.