Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобится уравнение гидролиза и уравнение реакции ионов ammония (NH4+) с водой.

Уравнение гидролиза соли NH4Cl:
NH4Cl + H2O ⇌ NH4OH + HCl

Уравнение реакции ионов NH4+ с водой:
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

По определению рН, рН = -log[H3O+]. Нам нужно найти концентрацию [H3O+] в растворе соли NH4Cl.

Рассмотрим уравнение гидролиза соли NH4Cl:
NH4Cl + H2O ⇌ NH4OH + HCl

В начале реакции, концентрация NH4Cl равна 0.18 M.
Пусть x – концентрация NH4OH.
Пусть y – концентрация HCl.

Исходя из уравнения гидролиза, выражаем концентрацию NH4OH:
x = [NH4OH] = [NH4Cl] – x

Также, так как NH4OH является слабым основанием, считаем что x мало по сравнению с начальной концентрацией NH4Cl и пренебрегаем его вкладом в общую концентрацию NH4+ и OH-.

Тогда, [NH4+] = [NH4Cl] = 0.18 M

Так как распад NH4OH на NH3 и H2O незначительен, можно считать, что практически весь NH4+ присутствует в растворе.

Из-за того, что аммиак (NH3) является слабой основой, H+ присутствуют только в небольшом количестве.
Таким образом, в начале реакции, [H3O+] также можно принять равным 0.

Тогда NH4OH полностью диссоциирует на NH4+ и OH-.

Исходя из уравнения реакции ионов NH4+ с водой:
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Так как NH3 является слабой основой, можно пренебречь его влиянием на [H3O+] и считать, что все H3O+ появляются из NH4+.

Таким образом, [H3O+] = [NH4+].

То есть, [H3O+] = 0.18 M.

Принимая во внимание определение рН: рН = -log[H3O+], можем вычислить:

рН = -log(0.18) ≈ -(-0.744) ≈ 0.7

Таким образом, рН в 0.18 М растворе соли NH4Cl равен 1.